說說食品化學這門課集合五篇
食品化學食品添加劑課件
教學目標
1．使學生從辨認食品標簽開始學習什么是食品添加劑，食品添加劑有哪些作用，常見的食品添加劑些種類，并了解常用添加劑的名稱。
2．使學生有學以致用的思想，讓我們的學習和生活更加貼近，讓學生學會用知識武裝自己，具有初辨食品質量的能力。
情感目標
1．培養學生關注社會關注生活的熱情，給學生釋放自己的知識和能力的機會。
2．排除對食品添加劑的誤解，形成科學認識，提高生活質量，使學生體會科學知識對我們生活的重要性，更有助于幫助學生體會學習的成就感，從而提高深入學習的積極性。
3．通過學習和動手實踐，讓學生認識到添加劑的重要性，同時也了解它的危害，培養學生通過實踐了解。
重點難點
通過對使用和不使用添加劑、天然物質和化學合成物質孰優孰劣、亞硝酸鹽的功與過等問題的辯論，了解食品添加劑的功與過，得出我們需要食品添加劑的結論，然后通過學習了解關于食品添加劑的安全用量和有關使用規定，培養學生科學的對待問題和分析問題的能力。
引入：課題在教學軟件中展示琳瑯滿目的食品圖片，提出本節課的主要任務。
【第1句】：食品中含有哪些添加劑
學生討論：提出的問題，請學生回答
1．什么是食品添加劑?
2．你了解有關食品添加劑的規定嗎?
3．你會看食品標簽并利用食品標簽幫助自己選擇食品嗎?
4．利用我們手頭有的食品包裝或者飲料包裝，查看上面的食品配料，
介紹食品添加劑的常用分類方法：
1．按照來源分；
2．按照功能分(見教材表2—3—1)。
提出學習任務：
1．關于食品添加劑的定義、分類、功能、用量以及有關規定，通過列表的方式展示自己的學習成果；
2． 你對食品添加劑還有哪些疑問？
3． 查找一些你感興趣的食品，其中常用哪些添加劑，這些添加劑的主要作用；
【第2句】：認識幾種常見的食品添加劑
【第1句】：防腐劑。
對比兩類常用的.防腐劑：山梨酸和苯甲酸。
要求：注意了解它們的使用條件。
提出問題：【第1句】：為什么用它們的鉀鹽或者鈉鹽代替?
2．山梨酸和苯甲酸主要有哪些物理性質和化學性質?
3．根據你的學習，你認為兩類防腐劑哪一種用在食品中更好一些?
提示注意物質的性質，包括物理性質和化學性質對它的使用的影響。 利用山梨酸的結構簡式講解有機化合物的命名基本原則，分析其中主要基團的性質。例如，酸性是因為其中有羧基，可以電離出氫離子顯酸性；容易被氧化是因為其中含有碳碳雙鍵，是一種還原性基團，容易高錳酸鉀溶液等氧化。
以苯甲酸為例使學生了解因為含有羧基所以有酸性，另外苯環是一種重要的有機基團，它也具有自己的性質，所以苯甲酸應該具有酸性和苯環的性質
【第2句】： 著色劑
提出問題：根據學習防腐劑的經驗，利用教材提供的資料學習著色劑的有關知識，提出自己感興趣的問題進一步學習。
（1）常用的著色劑，能說出至少三種：
（2）能說出至少三種顯色基團；
（3）給自己提出至少一個關于著色劑的問題以課下自己查閱相關資料進行學習(如紅心雞蛋中使用的著色劑)。
３．膨松劑
思考：（1）你所了解常用的膨松劑有什么？
（2）什么時候使用，用量如何控制？
小結：我們已學的食品添加劑有哪幾類?每類中主要學習了什么?食品的防腐除了可以添加防腐劑以外，還可以用什么方法?
【第3句】：如何正確看待食品添加劑
提出問題學生辯論：如何正確看待食品添加劑
1．使用食品添加劑是必要的；
2．舉例說明天然物質不一定比合成物質好。
【第3句】：食品添加劑的安全用量是如何表示的，其代號是什么?用量的多少是根據什么做出的?
【第4句】：了解幾種添加劑的使用范圍和用量標準。(根據教材所給材料)
實驗：了解亞硝酸鈉的功能。
取一定量肉片分三份，一份放置在空氣中，一份在水中加熱煮沸，一份置于10％的亞硝酸鈉和5％的維生素c各1 mL的混合溶液中，觀察對比肉色的變化。
總結評述亞硝酸鈉的功與過，了解亞硝酸鈉的作用機理、功能和對人體的危害。
通過辯論、學習、交流，對食品添加劑形成一個科學的認識，知道用科學武裝自己，才能提高生活品質，讓我們的生活更美好。
教學課件化學
教學時間第二周 2月27日 本模塊第5課時
[討論]根據自己設計的原電池回答下列問題：
若用鹽橋，鐵極插入硫酸鈉溶液，碳棒插入稀硫酸，兩燒杯骨鹽橋相連。
實質：失電子為負極，得電子為正極
正極變大
得失電子
教
學
過
程教師主導活動學生主體活動
1．下列說法正確的是（ ）D
A．原電池是把電能轉化為化學能的裝置
B．原電池中電子流出的一極是正極，發生氧化反應
C．原電池的兩極發生的反應均為氧化還原反應
D．形成原電池后，原電池中的陽離子向正極移動
2．微型鈕扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為OH，電極反應為: Zn+2OH--2e－=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH-根據上述反應式，判斷下列敘述中正確的是：（ ）AC
A．在使用過程中，電池負極區溶液的'pH減小
B．使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極 C．Zn是負極，Ag2O是正極 D．Zn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應
3．（07海南）依據氧化還原反應：2Ag+（aq） + Cu（s） == Cu2+（aq） + 2Ag（s）設計的原電池如圖所示。
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是 ；電解質溶液是 ；
（2）銀電極為電池的 極，發生的電極反應為 ；X電極上發生的電極反應為 ；
（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。
[分析]銅，硝酸銀溶液
正極，2Ag++2e—== 2Ag 還原反應
（3）銅電極，銀
板書計劃一原電池工作
【第1句】：構成條件
【第2句】：工作過程【第3句】：鹽橋
反饋探究實驗效果很好，學生掌握情況較好。
化學必修金屬課件
導語：為了讓學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題，使學生學以致用，“做中學，學中會”，下面是由小編為你整理的化學必修金屬課件，歡迎大家閱讀。
【第1句】：教學設計理念
在介紹金屬的物理性質的基礎上，本課題側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬和氧氣,酸等的反應，以及金屬活動性順序。
九年級的學生己初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時期，實驗是激發他們學習興趣的好方法。因此，在本課題中，我增強學生的主體意識，改進學生的學習方式，將學習的主動權交給學生。學生在前一階段的學習中已經做過鎂條、鐵絲等在氧氣中反應的實驗，為加深學生的感性認識，特意讓學生補做鋁片、銅片與氧氣反應的實驗，重點說明大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反應金屬的活潑程度；如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金屬不活潑。教材的重點放在對金屬活動順序的探究上，采用實驗──討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題，使學生學以致用，“做中學，學中會”。
為節省時間，在做金屬與酸的反應時把全班學生分為兩部分，一半做金屬與稀鹽酸反應，一半做金屬與稀硫酸反應。
【第2句】：教學目標分析
知識與技能：
（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。
（2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
（3）能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
過程與方法：
(1)體驗和學習利用控制實驗條件進行科學探究的方法，學會運用控制實驗條件探究金屬活動性順序。
(2)學習通過對實驗現象進行篩選、對比、歸納、分析、進行信息處理，獲取科學結論的科學方法。
情感態度與價值觀：
（1） 通過對五彩紛呈的化學現象的觀察，激發學生的好奇心和求知欲，發展學習化學的興趣。
（2）培養學生的合作意識以及勤于思考、勇于創新實踐、嚴謹求實的科學精神。
（3）了解化學與日常生活和生產的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。
（4）在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。
【第3句】：教學重難點：
重點：金屬活動性順序的理解和應用
難點：(1)用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發生。
(2)用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題。
對實驗事實進行篩選、分析、歸納、綜合等科學方法的建構。
【第4句】：執教者自我分析：本人對新課標有一定的認識和理解，能恰當的處理教材，正確制定課堂教學目標，根據教學對象，選用合適的教學方法，注重學生參與知識結構的過程。
【第5句】：教學方法分析：
實驗探究法；多媒體輔助教學法；小組合作交流、討論、歸納相結合的教學方法。
【第6句】：教學準備：
多媒體課件、試管、鑷子、酒精燈、坩堝鉗、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸
【第7句】：教學過程設計：（第一課時）
師生雙邊活動細目
改進
意見
流 程
教師活動
學生活動
設計意圖
問題
情景
導入
展示：金戒指，黃銅
視頻：不法分子以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。
討論：1．人們為何會上當
2．現請你設計一個實驗方案鑒別真假黃金。
【小結】前兩種方法利用的是金屬物理性質，后一種方法利用的是金屬的化學性質。
【過渡】要想更好的使用金屬，就需要了解金屬的各種性質。上節課我們學習了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。
回答：通過測密度；硬度不同，相互刻畫；用火燒（“真金不怕火煉”），變黑的為黃銅，不變色的為黃金……
問題導思，激發學生的學習興趣。
培養理論聯系實際的能力。防止以后上當受騙，加強防范意識
探究活動一：
金屬與氧氣反應
大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片,把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現象發生？大家動手做這個實驗。
請大家寫出以上反應的化學方程式,請一個同學到黑板上來寫
鐵在純氧中點燃能反應嗎？若能，寫出反應的化學方程式。
學生實驗
2Mg+O22MgO
4Al+3O2 2Al2O3
2Cu+O22CuO
3Fe+2O2Fe3O44
通過反應現象判斷產物并能書寫化學方程式。
說出實驗現象，看誰觀察細致
設問
小結
“真金不怕火煉”說明了什么？
金屬與氧氣反應的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？說明什么問題?
實驗表明，大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明金即使在高溫時也不與氧氣反應，根據上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。
學生討論
金屬的活動性順序：
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
通過對比突破難點，并為金屬活動性順序做鋪墊。
比喻：一個同學性格外向，和誰都能來往，表現的很活潑；而另一位同學性格內向，不太活潑
導入
鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？
學生思考
問題導思，激發興趣，培養理論聯系實際、規范表達和綜合分析問題的能力。
活動與探究二
1．用砂紙打磨鋁條表面，觀察表面顏色變化
2．然后將鋁條在空氣中放置一會兒，再觀察表面顏色變化。
巡視、指導學生實驗并提供幫助
1．為什么鋁條在打磨前后或放置前后顏色會有變化？在打磨后鋁能接觸到什么物質而發生反應？
2．鋁在空氣中被氧化時分別生成Al2O2，鋁為什么沒有繼續被氧化而一直腐蝕下去呢？
討論:使用鋁制品應注意什么?
【學生討論并回答】
【小結】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。如鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能
聯系生活，從學生熟悉的生活經驗出發引入新課，激發學生的好奇心與求知欲，激勵探究激情。
感知Al2O3
的保護作用并為比較金屬活動性強弱留下懸念
介紹過量的鋁對人體健康的影響，加強健康知識的教育
讓學生明白事物的兩面性
過渡
【設問】金屬與酸反應現象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢？同學們可以先提出自己的假設，設計實驗方案，通過實驗來探究這個問題。
猜想、假設、設計實驗方案。
激發學生興趣，培養學生思維推理能力和實驗設計能力
探究活動三：金屬與稀酸的反應
學生分組實驗,四人一組,
兩人做金屬與稀鹽酸
反應，兩人做金屬與稀硫酸反應
【提示】
按操作規范進行實驗，認真觀察現象。
【巡視、指導實驗】
討論:1．如何控制實驗條件?
2．如何應用比較方法?
3．如何收集并記錄實驗信息?
A組：金屬與稀鹽酸的反應
金屬是否有氣體產生,速度如何化學方程式Mg Zn Fe CuB組：金屬與稀硫酸的反應
金屬是否有氣體產生,速度如何化學方程式Mg Zn Fe Cu培養實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學間的`合作使學生通過活動，自己發現金屬活動性順序，既有所獲，又體驗了成功的X感。
獲得科學探究方法:控制變量法,對比實驗法
知識延伸：為何實驗室制取氫氣用Zn和稀硫酸，而不用Mg或Cu
強調:鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應,生成物中鐵元素為+2價
討論
小結
【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】
學生進行討論、交流。展示探究結果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為Mg＞Zn＞Fe＞Cu
在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化。
設問
在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應？由此你能把金屬分為哪兩類？哪類金屬活潑些?
思考、討論并得出結論。結論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬這兩類。
為后面學習金屬活動順序時，為什么會出現氫元素打下基礎。
指導
閱讀
欣賞課本圖8－13 金屬與鹽酸反應的比較。
觀看動畫，對照自己的探究反思：（驚呀，笑）：
創設輕松和諧的探究氛圍，發展學生想象力，將真實事物以“圖景“形式與學生的認知特點協調。
也可以用動漫形式表現，效果更好。
投影
[過渡]大家觀察這幾個化學方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同？
置換反應：A+BC→AC+B
[講解]由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。
思考，回答：
這些反應的特點是: 由一種單質跟一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。
比較
定義表示舉例關系分解 化合 置換
培養學生分析問題能力和實事求是的科學態度。
使學生在交流中互相啟發，相互激勵，發展和完善自我
課堂
練習
1．家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？
2．不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學方法幫他鑒別這枚銀元的真假。
3．如何鑒別真假黃金？你能有幾種方法？看誰想的更多
練習、鞏固。
聯系生活，使學生學以致用，能運用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發生，解釋某些與生活有關的化學問題。體會“生活處處有化學”。
知識延伸：能否用其他溶液如硝酸銀溶液來鑒別？為什么？
為后面學習打下伏筆
小結
①通過本節課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質？
②你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？
學生自主總結本節課的主要內容。評價自己在本節課的啟示和收獲。
為下節課進一步得出金屬活動性順序搭臺階
布置
作業
家庭小實驗：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個小玻璃杯中，然后向各個玻璃杯中加入一些醋 (主要成分是醋酸)，仔細觀察發生的現象。試根據現象判斷這幾種金屬活動性的差異。
板
書
設
計
課題2 金屬的化學性質
【第1句】：金屬的化學性質
【第1句】：金屬與氧氣的反應
2Mg+O22MgO 4Al+3O2 2Al2O3
2Cu+O22CuO 3Fe+2O2Fe3O44
金屬+氧氣→金屬氧化物
金屬的活動性：
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
【第2句】：金屬與酸的反應
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
金屬+酸→金屬化合物+氫氣
金屬的活動性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu
【第3句】：置換反應：A+BC→AC+B
課
后
反
思
新課程標準下的初中化學課堂教學，已經不僅是傳授基本知識和技能，更重要的是要通過有效的教學手段，培養學生的科學素養，促進其提高。因此，教師在觀念上必須真正轉變，找準自己在教學過程中的角色；在教學設計上，要切實以“學生發展”為本，利用一切條件創設情景，讓學生主動參與到學習過程中，通過師生互動、生生互動，不斷建構和豐富自己的知識。讓學生敢于和善于提出自己的見解和新方法，讓學生初步掌握了科學探究的方法和思維方法，培養了學生的實驗能力、觀察能力、實事求是的科學態度以及創新精神。
主要的缺陷是時間較為緊張，課堂上學生極為興奮，控制探究的進程較難。課堂各種活動亦應作好更充分的準備，多媒體應用盡可能貼切，實驗探究安排亦應更合理（如金屬與稀硫酸、稀鹽酸反應，將學生分為兩部分分別進行以節約時間）。
化學電源教案課件
【第1句】：促進觀念建構的教學分析
【第1句】：教材及課標相關內容分析
前一節已經學習了電池是利用氧化還原反應將化學能轉化成電能的裝置。本課時主要是讓學生了解幾種常見的化學電源在社會生產中的應用；通過堿性鋅錳電池、蓄電池和燃料電池進一步理解原電池的概念和原理；了解化學電源的發展以及電池對環境造成的污染，增強環保意識。
【第2句】：學生分析：
前的第一課時學習了：原電池的概念、原理、組成原電池的.條件。由于學生之前沒有電化學的基礎，理解原電池原理有一定的難度。
【第3句】：我的思考：
通過視頻、學生討論、交流等方式導出生活中同學們熟悉的各種電池的發展過程，增強學生的創新精神；然后依次的分析，各種化學電源的原理，電池的缺陷，既增強了學生的分析，綜合，應變能力，同時又促進了對原電池原理的進一步理解。
【第2句】：體現觀念建構的教學目標
【第1句】：知識與技能：
了解一次電池，二次電池，燃料電池的反應原理，性能及其應用；會判斷電池的優劣。 【第2句】：過程與方法：
本設計以開放式教學為指導思想，輔助以視頻、討論、歸納等手段，讓學生在不斷解決問題的過程中，建構理論知識，增強實際分析、解決問題的能力和創新精神。
【第3句】：情感態度價值觀：
認識化學電源在人類生產、生活中的重要地位；了解環境保護在生產生活中的重要作用。培養學生的自主學習能力，信息搜集處理能力及團隊合作精神。
【第3句】：教學重、難點及處理策略
一次電池，二次電池，燃料電池的反應原理，性能及其應用 是教學重點，化學電池的反應原理是教學難點。本節課主要通過學生參與收集有關一次電池、二次電池、燃料電池的材料，視頻展示、課堂討論交流以及聯系前面所學知識，將各類電池的結構特點、反應原理、性能、以及適用范圍進行歸納總結，讓學生主動對化學電池的反應原理進行建構。
【第4句】：促進觀念建構的教學整體思路與教學結構圖
教師活動 學生活動
【第5句】：促進觀念建構的教學過程
【第6句】：板書設計
第二節 化學電源
【第1句】：復習原電池 1．構成原電池的條件
2．原電池的原理（以Cu-Zn 原電池為例） 負極（Zn）：Zn – 2e = Zn 2+ 正極（Cu）：2H+ +2e = H2↑ 總反應：Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2↑ 【第2句】：堿性鋅錳電池
此電極為電池的正極。
